1．因为发生复分解反应，离子不可以很多共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以很多共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与SO42-、CO32-等很多共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-很多共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不可以很多共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不可以很多共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与OH-很多共存；NH4+与OH-不可以很多共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等需要在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等需要在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2．因为发生氧化还原反应，离子不可以很多共存。
（1）具备较强还原性的离子不可以与具备较强氧化性的离子很多共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不可以很多共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化还原反应而不可以很多共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不可以很多共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不可以共在。H+与S2O32-不可以很多共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以很多共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不可以很多共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不可以很多共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不可以很多共存；Fe3+与不可以很多共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具备强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
⑤注意题目需要很多共存还是不可以很多共存。
6、审题时还应特别注意以下几个方面：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不可以共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不可以共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不可以共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O
